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    【题目】（09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是 ( )

    A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

    B.t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

    C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

    D.t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

    【答案】D

    【解析】

    ① 相关知识点：溶解度曲线② 解析思路：溶解度曲线的意义：表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况。曲线上的某个点表示溶质在某温度下的溶解度。t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交在一点，所以此时的溶解度相等；从曲线上看，甲的溶解度随温度的升高而增大，温度升高，饱和溶液会变为不饱和溶液；t2℃ 时，甲的溶解度为80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的质量为180克。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种学过的常见物质。在常温下A是无色无味气体，它可以由一种暗紫色固体加热分解制得，B在A中燃烧生成无色有刺激性气味的气体C，C能造成大气污染。单质D在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E。根据以上现象，回答：

    （1）写出物质B和E的化学式： B.________，E.________，

    （2）写出D在A中燃烧的文字表达式：___________________

    （3）写出B在A中燃烧的文字表达式：___________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：

    （1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________；反应的实质是________。

    （2）如果测定上述反应后溶液的，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①_______

    ②________

    ③________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

    请回答下列问题：

    （1）碳酸钙共含有_____种元素，钙、碳、氧的质量比为_____（最简整数比）；CaCO3中钙元素的质量分数为_____。

    （2）每片“XX钙片”中钙元素的质量_____g。

    （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)P点表示的含义是____。

    (2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是____

    (3)t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是___

    (4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为___g。

    (5)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是___。

    (6)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是___(填字母序号)。

    A 丙溶液的溶质质量分数不变 B 溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙 C 溶液的质量关系是丙＞乙＞甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。

    （1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_____（填写名称）作用是_____。

    （2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是_____（水的密度为1g/cm3）。如果量取水读数时仰视，溶质的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”）。

    （3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、_____、装瓶并贴上标签。请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。

    （1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为_______________；

    维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________，氢元素的质量分数为__________。

    （2）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指______________(填字母)。

    A原子 B分子 C单质 D元素

    （3）以下分别是是镁原子和钙原子的微观结构示意图

    镁元素与钙元素化学性质相似的原因是___________，试写出钙离子的微观结构示意图________。

    （4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙不大于0.1g）来补充等量的钙，每天至少需要喝____________mL牛奶。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H 都是初中化学中常见物质，A 是白色固体，B 和 F 是黑色固体，G 和H 是无色液体，E 在D 中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B 在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示：

    （1）写出上述物质的名称：：C_____；B_____；E_____；H_____；

    （2）A 固体由_____组成；D 气体由_____构成。

    （3）写出上述②③反应的文字表达式:

    ②_____；

    ③_____；

    （4）在反应①②③中，属于分解反应的有(填序号)_____________________________________；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．

    （猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

    Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

    Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质没有发生改变

    （查阅资料）1、很多金属氧化物能做过氧化氢的催化剂，例如：MnO2、CuO、氧化铁（Fe2O3）等。

    2、过氧化氢有很强的氧化性，能使有色布条褪色，能使铁等金属生锈（铁锈的主要成分是氧化铁），能用于伤口杀菌消毒等。

    （实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （1）填写下表：

    实验步骤3现象

    步骤⑥结果

    步骤⑦现象

    结论

    _____，带火星的木条复燃．

    _____

    溶液中有气泡放出，

    __________

    猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

    （2）步骤1的目的是_____；

    （3）步骤④需用到的玻璃仪器有：_____；

    （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为_____。

    （反思）

    （5）同学通过实验验证了CuO能做过氧化氢分解的催化剂，另一同学将一根洁净的铁丝放入过氧化氢溶液中开始没有明显现象，过一会发现有大量气泡产生。产生这一现象的原因可能是_____，

    （6）某同学利用下图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。

    （提出问题）红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？

    （猜想假设）猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。

    （实验验证）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。

    （得出结论）分析图乙得出，猜想②正确

    （反思交流）①根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_____。

    ②曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_____。

    ③丙图利用铁粉除去氧气较彻底最后生成了氢氧化亚铁。请写出文字表达式_____。

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