Question

【题目】海水是重要的物质资源宝库。

①海水淡化可获取淡水资源。

Ⅰ．图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

Ⅱ．图二为电解水实验示意图，试管2中生成的气体是_____，反应的化学方程式是_____。

②晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤II中玻璃棒的作用是_____，步骤III的操作名称为_____。

③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g 水。

Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。

Answer 1

【答案】变大 氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 引流 蒸发 40 A、B 28.6% 降温结晶 Na2CO3　

【解析】

①I．在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔变大；

II．电解水生成氢气和氧气，试管2中的气体体积较小，是氧气；反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；步骤III是蒸发；

③I．由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g；

II．由溶解度曲线可知，25℃时，氯化钾的溶解度为36g左右，所以在该温度下的100g水中加入20g和30g氯化钾后所得溶液为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是≈28.6%；

III．由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；

④镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了不引入新的杂质，所以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，最后再加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。