Question

氧化铜和炭粉都是黑色、难溶于水的固体，炭粉不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸．
（1）氧化铜与稀硫酸（H₂SO₄）混合后，黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色．如果已知该反应有两种生成物，其中一种是水，则该反应的化学方程式为

 

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（2）某同学做完活性炭还原氧化铜的实验后，发现试管内有红色（假设全是同一种物质）和黑色两种颜色的固体．于是他对试管内的固体混合物进行了如下合理假设：
假设一：混合物是

 

   
假设二：混合物是

 

；
假设三：混合物是Cu、C、CuO．
（3）如果假设三成立，请设计实验证明之．

实验步骤	预期现象和结论

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途,金属与金属材料,常见的酸 酸的通性

分析：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（2）高温下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据物质的颜色和反应情况分析固体组成；
（3）根据混合物的组成和物质的性质设计实验加以证明．

解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）高温下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和炭粉都是黑色，铜为红色，实验后，发现试管内有红色和黑色两种颜色的固体，故一定含有铜，并同时含有氧化铜和碳中的一种或两种，故试管内的固体混合物的组成情况为：①Cu、C；②Cu、CuO；③Cu、C、CuO；
（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显蓝色；铜和碳不与铜反应，在溶液中分别为红色和黑色固体，可据此设计实验．
故答案为：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）Cu、C； Cu、CuO；
（3）

实验步骤	预期现象和结论
待上述实验中的试管冷却后，向试管中加入足量的稀硫酸，振荡，静置并观察现象	试管中仍有红色及黑色固体，溶液由无色变成蓝色，试管内的固体是Cu、C、CuO

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点评：本题主要考查酸的化学性质，难度较大．