Question

用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了0.55g10%的盐酸（密度为1.1g/mL）．通过计算回答：
（1）产生二氧化碳的质量是多少？
（2）如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5mL，这是微型实验所用药品量的多少倍？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算生成二氧化碳的质量；
根据相关方面数据可以判断药品用量的多少比较．

解答：解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
    0.55g×10%        x

73

0.55g×10%

=

44

x

x=0.03g，
答：生成了0.03g二氧化碳．
（2）消耗盐酸的体积为：0.55g÷1.1g/cm³=0.5mL，
通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的倍数为：5mL÷0.5mL=10倍，
答：通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的10倍．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．