[题目]某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中.发现反应的速度很慢.产生的气泡很少.为此.他们进行了如下探究.① 速度慢.气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关.② 速度慢.气泡少可能与MnO2的质量有关.根据如图进行如下实验.实验1:用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验.压强变化如图1.实验2:用5 mL 1.5%过氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。

（猜想与假设）

① 速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

② 速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

（进行实验）根据如图进行如下实验。

实验1：用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。

实验2：用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。

（解释与结论）

（1）过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的化学方程式为______。

（2）实验1得到的结论是_______。

（3）实验2的目的是_______。

（4）欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比______。

（反思与评价）

（5）小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______。

（6）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理，理由是______。

【答案】2H2O22H2O + O2↑ 过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速度越快，产生气泡越多探究速度慢、气泡少是否与MnO2的质量有关实验2中加入0 mg和16 mg（或26 mg或36 mg）MnO2后压强的变化过氧化氢溶液浓度低或MnO2质量小或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小不合理，因为温度对压强也有影响

【解析】

过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气。

（1）过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，故过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。

（2）实验1是用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，实验2是用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，故实验1得到的结论是过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速度越快，产生气泡越多。

（3）实验2是用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，故实验2的目的是探究速度慢、气泡少是否与MnO2的质量有关。

（4）欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，则要控制二氧化锰的质量。故需要对比实验2中加入0 mg和16 mg（或26 mg或36 mg）MnO2后压强的变化。

（5）催化剂能加快化学反应的速率，反应物的浓度影响化学反应的速率，故小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是过氧化氢溶液浓度低或MnO2质量小或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小。

（6）温度越高，气体运动速率越快，压强越大，利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，不合理，理由是温度对压强也有影响。

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