Question

【题目】下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。

温度	Na2CO3	NaCl
20℃	21.8g	36.0g
30℃	39.7g	36.3g

20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。

【1】①中溶液的质量为

A.100g

B.121.8g

C.130g

D.139. g 7

【2】上述溶液为饱和溶液的是

A.①

B.①②

C.②

D.无

【3】下列说法正确的是

A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10

B.烧杯②中溶质的质量分数为 30%

C.烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变

D.烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②

Answer 1

【答案】

【1】B

【2】A

【3】D

【解析】

【1】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。20℃时，向盛有100g水的烧杯中，加入 30g 两种固体，充分溶解。因Na2CO3的溶解度为21.8g，只能溶解21.8g，得溶液121.8g，故选B。

【2】20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，向100g水中，加入30g 氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，所得溶液是饱和溶液；故选A。

【3】A. 烧杯①中溶质是21.8g，溶剂是100g，溶质和溶剂的质量比为 21.8g ：100g ≠3：10，选项错误；

B. 烧杯②中溶质的质量分数为 <30%，选项错误；

C. 烧杯①中溶液升温至 30℃时，碳酸钠的溶解度增大至39.7g，溶质的质量由21.8g增大至30g，溶质质量分数增大，选项错误；

D. 烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶质都是30g，溶剂都是100g，溶液质量①=②，都是130g，选项正确。

故选D。