Question

10．请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题：
①火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）发生反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄═3X+2CO₂+4H₂O，则X的化学式为N₂．
②天然气的主要成分是CH₄，燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，1.6g甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量是4.4g．

Answer 1

分析 （1）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
（2）根据反应化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，利用甲烷的质量求出二氧化碳的质量．

解答 解：（1）由反应的化学方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，可得知：
      反应前  反应后
N原子   6      0
O原子  8      8
C原子  2     2
H原子  8      8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个反应物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N₂；
故答案为：N₂
（2）设生成二氧化碳的质量为x．
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
16          44
1.6g        x
$\frac{16}{44}=\frac{1.6g}{x}$
x=4.4g
故填：4.4．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．