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    5．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
    （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

    （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
    （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
    （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶．
    （4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
    （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
    A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
    （6）洗涤后的液体应该C．
    A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
    （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
    （7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
    （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
    （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

    分析 （1）根据玻璃棒的作用来分析；
    （2）根据蒸发操作所用仪器来分析；
    （3）根据溶解度受温度的影响来分析；
    （4）根据过滤出了氯化钠晶体来分析；
    （5）根据除杂的方法来分析；
    （6）根据洗涤后溶液的成分来分析；
    （7）根据硝酸银的性质来分析；
    （8）根据量筒的读数方法来分析；
    （9）根据化学方程式进行计算．

    解答 解：（1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；故填：加快物质的溶解速率；
    （2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器，故填：酒精灯；
    （3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶；故填：防止硝酸钾结晶；
    （4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；
    （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C；
    （6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是要重新利用；故填：C；
    （7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量．故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无；
    （8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．对实验结果没有影响；故填：偏小；无影响；
    （9）设氯化钠的质量为x，则
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    58.5       143.5
     x         1.435g
    $\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{1.435g}$
    x=0.585g
    该粗产品中硝酸钾的质量分数=$\frac{5g-0.585g}{5g}×100%$=88.3%
    故填：88.3%．

    点评 根据反应的化学方程能表示反应中物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

    练习册系列答案
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    6．从2008年6月1日起，在全国实行“限塑令”，禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋．下列说法错误的是（　　）
    A．这项措施的实行有助于节能减排
    B．塑料购物袋是由合成材料制成的
    C．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
    D．为了防止“白色污染”，将塑料购物袋回收集中烧掉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线．回答下列问题：
    （1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大（填“大”或“小”）
    （2）要将50℃时饱和硫酸钠溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是加入水（合理均可） （填一种即可）
    （3）20℃时，将12.5g硫酸钠固体（无水），加入到50g水中，所得到溶液为该温度下的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （4）40℃时，硫酸钠和氯化钠均为饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na2SO4（填化学式）
    （5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加水溶解，然后加足量的Ba（NO3）2填化学式）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，再加入几滴AgNO3（填化学式）溶液，又有白色沉淀产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂”感到非常好奇，设计实验进行探究．

    【提出问题】过氧化钠能与人呼出的哪种气体发生反应？
    【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
              ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果较好．
    【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
    【进行实验
    实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
    （1）实验操作如图甲所示．
    （2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
    实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
    （1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置进行实验，并用带火星的木条检验．其中A装置的作用是提供水蒸气．
    （2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验中这种验证氧气的方法是利用了氧气的支持燃烧的性质．
    实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
    （1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置．
    （2）实验记录
    实验操作主要实验现象实验结论及解释
    ①检查装置的气密性．
    向装置中加入药品．    		\装置的气密性良好．
    ②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中观察到的现象有有气泡冒出，固体逐渐减少．A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
    【实验反思】
    某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．空气、水是人类赖以生存的自然资源．
    （1）人类和其他一些动物都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．
    （2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）①③．
    ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
    ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
    ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．
    （3）自然界中的水常混有泥沙，除去水中泥沙常用的方法是过滤，水在一定条件下可以制理想燃料氢气，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2 ↑+O2 ↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题：
    ①火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为N2．
    ②天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，1.6g甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量是4.4g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生
    B．尿素【CO（NH2）2】属于复合化肥
    C．氯化钾可用作钾肥
    D．化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返．
    （1）南昌的“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．请从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是分子在不断的运动．
    （2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称活性炭．
    （3）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为1：8．
    （4）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是D（填序号）．
    A．锌的相对原子质量为65.8g　　　 B．锌原子结构示意图中X为8
    C．锌原子在反应中容易得到电子　　　 D．锌原子核内质子数为30．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
    （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料． Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1；
    （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中（硫酸
    足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是241.6g．计算：
    ①弹壳中铜的质量．
    ②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．

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