Question

实验室有一瓶盐酸和氯化铜的混合溶液，为了测定其质量分数，某同学称取样品50.0g，向其中加入质量分数为20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．请回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液8g后，才开始有沉淀产生，原因是______．
（2）当所取样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为______g．
（3）该溶液中氯化铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

解：（1）当加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，把盐酸反应完后再和氯化铜反应产生沉淀，故答案为：当加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，把盐酸反应完后再和氯化铜反应产生沉淀；
（2）设和氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x，样品中氯化铜的质量为y，则：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135 80 98
y 20%x 9.8g
=，解得x=40g；
=，解得y=13.5g；
所取样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为8g+40g=48g，故答案为：48；
（3）该溶液中氯化铜的质量分数是×100%=27%．
答：该溶液中氯化铜的质量分数是27%．
分析：（1）当加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，把盐酸反应完后再和氯化铜反应产生沉淀；
（2）所取样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量分两部分，一部分是盐酸消耗的8g，一部分是氯化铜反应的氢氧化钠的质量，后部分可以根据生成的沉淀的质量利用化学方程式计算得出；
（3）根据生成沉淀的质量计算出氯化铜的质量，再根据质量分数公式计算出氯化铜的质量分数．
点评：本题难度较大，在计算样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量时，一定要注意有两部分．