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    【题目】(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

    （1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。

    增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小)

    （2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

    （3）第⑤步操作加入试剂的顺序是

    A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠

    B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠

    C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠

    D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠

    （4）第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。

    （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)

    【答案】（1）lOmL 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料 不变

    （2）压平滤纸 引流

    （3）A B D

    （4）蒸发 偏小

    （5）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl===NaCl+H20

    【解析】

    试题分析：（1）20℃时NaCl的溶解度为36g ，即在100g水中最多溶解36gNaCl，所以要完全3.6g粗盐蒸馏水的最佳使用量约为lOmL；增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是：不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料；实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，并不影响所得的精盐质量，故得精盐产率：不变

    （2）第②步过滤操作，为了使滤纸能够紧贴漏斗内壁，使过滤速率更快，故第一次用到玻璃棒的作用是：压平滤纸，使滤纸能够紧贴漏斗内壁而不留有气泡，第二次用到玻璃棒的作用：引流

    （3）第⑤步操作加入试剂的目的是的顺序是除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，Na2SO4加过量的氯化钡、除去，MgCl2加过量的氢氧化钠除去，CaCl2加过量的碳酸钠除去，不过过量的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，所以碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，故可选A、B、D

    （4）第③⑧步操作都是从溶液中结晶析出晶体，名称是蒸发；此步操作中，如果不使用玻璃棒，这样溶液局部受热而飞溅，常常会使产率偏小

    （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是，是将过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，化学方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl===NaCl+H20

    练习册系列答案
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    熔 点

    沸 点

    热 稳 定 性

    与 碱 反 应

    101℃～102℃

    150℃～160℃

    升华

    100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O

    与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)

    （1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 。

    （2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。

    ①装置 A 的主要作用是_______________ _ _____。

    ②气囊的作用是____________________。

    ③证明存在 CO2的现象是_ ，B中反应的化学方程式 。

    ④证明存在 CO 的现象是_______ _______。

    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。

    （4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4 溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。

    （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

    请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程）

    [有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O42H2O）=126，Mr（KMnO4）=158 ]

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    步骤为：计算、称取、量取、 、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将 (选填“大于”“小于”“等于”)10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母)

    A．40g B．10% C．NaOH溶液

    （3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

    ①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 (填离子符号)；

    ②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．

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    A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

    B．甲的溶解度随温度的升高而增大

    C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液

    D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

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