Question

【题目】海水晒粗盐的主要成分是NaCl，如图是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等杂质的流程图。

（1）写出操作②中发生的化学反应方程式_____。

（2）操作④的作用是什么_____？

（3）某同学向操作⑥后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，请设计实验方案证明该溶液中所含溶质的成分。_____（写出实验步骤、现象和结论）

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氯化钙和过量的氯化钡溶液 取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，如果无明显现象，则溶液中的溶质是氯化钠

【解析】

（1）操作②中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的化学反应方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡溶液。
故答案为：除去氯化钙和过量的氯化钡溶液。

（3）实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液；
实验现象：产生气泡，或无明显现象；
实验结论：溶质是氯化钠和氯化氢，或溶质是氯化钠。
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，如果无明显现象，则溶液中的溶质是氯化钠。