Question

【题目】利用下图可进行炭粉与氧化铜反应的实验。

（1）请用化学方程式表示图中发生的反应。

①_______________________________________；

②_______________________________________。

（2）请将下述实验步骤补充完整。

①检查装置的_____________。

②平放试管，用_________将反应物送至试管底端。

③先________试管，然后集中加热试管底部，观察记录。

④结束反应时，先将导管移离液体，再____________。

（3）为探究炭粉还原氧化铜的最佳条件，有研究小组进行了三组对照试验。各组实验结果如下。

①上述记录能说明有铜生成的是_______________（填编号）。

A．固体红热 B. 细小红色金属光泽固体

C.黑色固体 D.球状金属光泽固体

②归纳以上实验结果可知，炭粉还原氧化铜实验的最佳条件是：反应物质量比（C:CuO）为_____，反应物要先分别________________，然后再混合起来__________。

Answer 1

【答案】 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 气密性 纸槽（或药匙） 预热 撤走酒精灯（合理答案均可） BD 1：8 烘干 研磨10分钟

【解析】（1）碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）①首先要连接装置，检查装置的气密性；②取用粉末状药品用药匙；③给试管加热时，要先均匀预热，在集中在药品处加热；④为了防止冷水倒吸炸裂试管，要先将导管取出，再撤走酒精灯；（3）①铜是一种红色的具有光泽的金属，故选 BD；②根据表格数据以及现象可知，多量球状金属光泽固体是反应最充分的时候，即反应物质量比( C：CuO )为l:8时，为了充分接触，反应物要先烘干研磨，再混合10分钟。