Question

7．取镁铜合金样品20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表，请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）该合金中铜的质量分数
（2）所加稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．

解答 解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，该合金中铜的质量分数：$\frac{13.2g}{20g}×100%$=66%；
答：该合金中铜的质量分数为66%；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
1.8g x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{x}$
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=$\frac{7.35g}{70g}$×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．