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    17．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：

    （1）常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，已知：HCOOH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+H 2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（填字母序号）．

    （2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸．
    （3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装里中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸．
    （4）该装且有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．

    分析 根据一氧化碳的实验室制取、一氧化碳还原氧化铁的知识进行分析解答即可，一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理．

    解答 解：（1）加热甲酸和浓硫酸的混合物制取一氧化碳，是液体加热的反应，故选用a装置制取．
    （2）据图可以看出，装置中仪器①是铁架台；要得到干燥的一氧化碳气体，装置B内所盛放的试剂是浓硫酸．
    （3）实验开始时应先点燃A处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装里中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；热的铁能被氧气氧化，故待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸．
    （4）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故该装的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．
    故答案为：（1）a；
    （2）铁架台；浓硫酸；
    （3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸；
    （4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃．

    点评 掌握一氧化碳还原氧化铁的实验操作和实验注意事项是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    3．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
    A．熔化B．腐烂C．爆炸D．变色

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    8．托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（　　）
    A．镁2g，铝2 gB．镁4 g，铁、锌混合物4 g
    C．锌5.6 g，铁5.6 gD．锌6.5g，镁、铝混合物6.5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表：
    物质
    导电性
    状态    		食盐
    NaCL    		硝酸钾
    KNO3    		蔗糖
    C12H22O11    		氢氧化钠
    NaOH    		硫酸铜
    CuSO4
    固态×××××
    溶化状态√√×√√
    水溶液√√×√√
    （1）此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
    （2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为化学 能的装置．
    （3）阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这
    些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和
    Cl-，当闭合开关后，Cl-离子会由b向a方向移动．
    （4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．用化学符号或数字填空：
    （1）2个氢分子2H2  （2）镁离子Mg2+    （3）磷元素P
    （4）标出氯亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2      （5）碘酒中的溶质I2
    （6）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出符合下列要求的化学用语：
    （1）地壳中含量最多的金属元素Al（2）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
    （3）铁离子Fe3+（4）天然气的成分CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等．若测得某工厂废液中含有Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子，其中Na+、K+、SO42-个数比为5：4：3，若SO42-的个数为3n，则Cl-的个数为（　　）
    A．nB．2nC．3nD．4n

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    6．经测算某块农田缺少氮元素373.6Kg，应在该田中施加多少Kg含尿素98%的化肥？（尿素的化学式为[CO（NH2）2]）

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    7．取镁铜合金样品20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表，请计算：
    次数1234
    加入稀硫酸质量/g70707070
    剩余固体质量/g18.216.414.613.2
    （1）该合金中铜的质量分数
    （2）所加稀硫酸中溶质的质量分数．

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