Question

8．托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（　　）

• A． 镁2g，铝2 g
• B． 镁4 g，铁、锌混合物4 g
• C． 锌5.6 g，铁5.6 g
• D． 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g

Answer 1

分析 根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反应的化学方程式进行分析．

解答 解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8g
A、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑    
  24   98
 2g   8.2g
 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294
  2g   10.9g
通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反应，镁与硫酸反应时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；
B、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 
   24   98
   4g   16.3g
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56  98
 4g  7g
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98
  4g   6g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反应，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；
C、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56  98
 5.6g  9.8g
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98
  5.6g  8.4g
通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；
D、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65   98
    6.5g 9.8g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑    
  24   98
 6.5g  26.5g
 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294
  6.5g  35.4g
可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确．
故选：D．

点评 解答本题要利用简单方法，利用方程式计算太繁杂，知道一定质量的金属与酸反应生成氢气的质量的计算方法，并能灵活运用．