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    【题目】在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、得到同样多的二氧化碳，甲为块状，接触面积小，用的时间长，乙为粉末状，接触面积大，用的时间短，本图线颠倒了，故选项错误；

    B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误；

    C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确；

    D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了比较镁、铜、铁三种金属的活动性强弱，兴趣小组的同学用这三种金属分别 与稀硫酸和硝酸银溶液反应。

    ①能否根据镁、铜、铁与硝酸银溶液反应的结果来判断三种金属的活动性强弱？

    _____（选填“能”或“不能”），写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式_________________② 金属锌、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是_________________。（用元素符号表示）

    （3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反 应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为________________。

    （4）将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣 中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是______________

    ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜

    ②滤液中的溶质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银

    ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸镁

    ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如下图所示。

    试回答下列问题:

    (1)写出图中有标号仪器的名称:____________,____________。

    (2)图示实验中有一处明显的错误是_______________________________________________;

    图示实验中玻璃棒的作用是________________________________________________。

    (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为__________g,需要量取水的体积为________ml(水的密度近似看作1g/ml)。

    (4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。

    (5)在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

    （1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ________、____________。

    （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量__________溶液除去。

    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______选填字母）。

    A．完全蒸干时停止加热

    B．快干时停止加热，利用余热蒸干

    C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

    A. 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

    B. 电解水

    C. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

    D. 用两份等质量的氯酸钾分别制取氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：

    (1)操作Y的名称是_______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______。

    (2)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_______(填字母序号)。

    A．20℃水　 　B．20℃饱和氯化钠溶液　 　C．20℃饱和氯化钡溶液

    (3)现用25g毒重石(主要成分为BaCO3杂质不溶于水也不溶于酸)样品和100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应。请通过计算：该毒重石中碳酸钡的质量分数是_______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ）

    A. E转变为B一定是置换反应

    B. A不一定是含CO32－或HCO3－的盐

    C. D、F中相同元素的化合价一定相同

    D. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示：同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行探究。

    （提出问题）久置的“双吸剂”固体的成分是什么？

    （查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2

    （作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

    （定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步判断：样品中一定含有__________，一定不含Fe2O3。

    （实验质疑）小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _____，_________(用化学方程式表示)。

    为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。

    （定量研究）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验，请回答相关问题：

    ⑴ 操作二、操作三的名称是__________。

    ⑵ 固体I的成分是_________(填化学式，下同)

    ⑶ 写出生成固体II的化学方程式__________。

    ⑷ 依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于_____。

    （实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是______(填字母序号)

    a．对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

    b．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

    c．定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是

    A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体

    C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放

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