【题目】用“”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 在反应过程中A、B原子个数保持不变 B. 该反应为化合反应
C. 参加反应的A2与B2分子数之比为3:2 D. 物质X可能是氧化物
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【题目】醋酸钙和硫酸钠的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | 醋酸钙 | 36.0 | 34.7 | 33.8 | 33.2 | 33.0 | 32.7 |
硫酸钠 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 甲为硫酸钠
B. t1℃应介于10℃~20℃
C. t2℃时乙溶液由b点转化到a点可恒温蒸发水或加入乙
D. 甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都变小
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【题目】化学是以实验为基础的科学,根据下列实验回答下列问题:
(1)该实验的实验目的是________________________,
(2)当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:________,
(3)图中所示称量的质量是_______g。
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【题目】下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:①______;
(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填装置序号);如果用E图所示装置收集乙炔,气体应从____(填“a”或“b”)端管口通入。
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【题目】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A. 20℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 100℃时(100+246)克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时,析出硝酸钾固体的质量为136克
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【题目】化学与生活生产息息相关,为人类社会进步作出了重要的贡献,请运用化学知识回答以下问题。
(1)目前市场上有:补锌口服液,加铁酱油等,人体缺铁可能会引起__________。
(2)下列厨房用品的主要材料中,属于有机合成材料的是______________。
A.紫砂锅 B.陶瓷碗 C.不锈钢碗 D.塑料水桶
(3)现在铁锅越来越受到人们的青睐。工业炼铁过程中用一氧化碳还原赤铁矿,该反应的化学方程式为___________________________________________。
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【题目】电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。
(知识储备)
(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。
(2)结晶水合物的特殊性质:在逐步升高温度条件下,结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。
I.制备皓矾晶体(ZnSO4xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:
(1)流程图中试剂a的化学式是________;得到的滤液1农业上可用作_______________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________,该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)______________________。
(3)测定锌皮(铜芯)中锌的质量分数:称取不同质量锌皮(铜芯)于烧杯中,并加入等浓度的稀硫酸,数据如下表所示:
锌皮(铜芯)的质量 | 20g | 15g |
稀硫酸的质量 | 100g | 120 g |
生成气体的质量 | 0.4 g | 0.4 g |
求:锌皮(铜芯)中锌的质量分数。(写出计算过程,答案保留一位小数)_______
(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌,其有关溶解度和温度关系如下表,
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥,可得到皓矾晶体(ZnSO4xH2O)。
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4xH2O)带回实验室,用如图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。测定方法:称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:
(ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
(5) A中的化学方程式是______________,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是________。
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
(6)实验过程中若不通入空气测得的结果将____________
(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。
(7)将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水,加热过程中有关残留固体质量如右图,写出C-D
段发生反应的化学方程式____________________。
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【题目】如下图,在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图A所示是近年新命名的元素,其原子核内的质子数是_________。
(2)由B、C两种微粒构成的物质化学式为_____。
汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:
(3)该反应中没有发生改变的粒子是 _____________(填“分子”“原子”或“离子”)写出上述反应的化学方程式:________________________。
(4)氮的氧化物是形成酸雨的主要气体之一,可用___________来测定雨水的酸碱度。
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【题目】如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断,下列有关说法中,不正确的是:( )
A. 在t1℃时,甲物质的饱和溶液升温到t2℃时,溶液不变浓
B. 将t1℃时,乙物质的饱和溶液升温,会析出晶体
C. 在t2℃时,160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g
D. 在t2℃时,乙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数
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