Question

20．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如图所示：

（1）上述过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出混合粉末在空气中灼烧时发生的其中一个反应方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）反应①的现象为溶液由无色变为蓝色，滤液Ⅰ中的溶质为CuSO₄、H₂SO₄．写出反应②中的1个化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）试剂A一般选用的溶液是H₂SO₄（填溶质的化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；
（3）根据反应流程分析解答；
（4）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入硫酸铜进行分析．

解答 解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以反应①的现象为溶液由无色变为蓝色，滤液Ⅰ中的溶质为CuSO₄、H₂SO₄，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液，也可以用硫酸将铁除去．
故答案为：（1）引流；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）溶液由无色变为蓝色，CuSO₄、H₂SO₄，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）H₂SO₄．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．