【题目】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0 g/mL）
（2）称量：天平进行校准后，称量如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量读数为_____ g。
（3）量取：选择量程为_____（填10、50 或100 ）mL的量筒，准确量取_____ mL水。
（4）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____。
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【题目】下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. 图a：将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间
B. 图b：向pH=11的碱溶液中不断加水
C. 图c：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量
D. 图d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉
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【题目】下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A. 
电解水
B. 
将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C. 
等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 
服用胃舒平
主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
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【题目】今年三月五号，十三届人大二次会议在北京人民大会堂开幕。从李克强总理的政府报告中我们能深切体会到国家对于环境保护、环境治理的高度重视。在工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过
，否则将危害人类的健康，造成环境污染。某校学习小组欲利用“碘量法”测定扬州石化厂附近空气中的
的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置图如下图所示）。
（查阅资料）淀粉遇碘（
）变蓝,遇氢碘酸（
）不变色.氢碘酸为无色液体.
（测定原理）碘溶液吸收的化学反应原理是:
（测定步骤）
①先准确称取1.27g粉末状碘（），并称取一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配成1000mL碘水，准确称量取此溶液5.00mL并稀释10倍，再滴加2~3滴淀粉指示剂既得标准碘溶液。
②准确量取标准碘溶液5.00mL倒入洗气瓶中待用（如上图）。则该标准碘溶液中所含碘的溶质质量分数为____________（本题中溶液的密度可看做1.0g/cm3）
③到指定的测试地点甲处抽气，抽气时应先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，拉注射器活塞到100mL处，再_______________将气体缓缓全部推入标准碘溶液中，即完成一次抽气。每次抽气100mL，直到反应恰好完全反应为止，记录抽气次数（n）。
④在测试地点甲处，有三位同学分别做了实验，实验数据如下
测试地点甲处 | 小青 | 小白 | 小金 |
抽气次数n | 88 | 91 | 85 |
数据中__________（选填：小青、小白或小金）的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为__________________。
⑤小组的其他同学再到不同地点再重复实验4次(每次所取碘溶液均为5.00mL)。这样做的目的是____________。5次实验的抽气次数记录见下表
测试地点 | 甲处 | 乙处 | 丙处 | 丁处 | 戊处 |
抽气次数 | 85 | 89 | 80 | 92 | 79 |
（交流与讨论）
（1）所配制的碘溶液显______色，实验中表明恰好完全反应的现象是__________。
（2）所配制的碘溶液浓度过浓，过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是_________。
（3）通过计算，学习小组得出结论：扬州石化厂附近空气中的含量为____mg/l______（选填“超标”或“不超标”）
（4）化工厂的含硫尾气处理后才能排放，下列物质中，能吸收的有______（选填字母）。
A 氨水
B 酸性高锰酸钾溶液
C 熟石灰
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【题目】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快，产物无污染，某实验小组进行了如下探究。
（探究实验）书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验现象，回答下面问题
序号 | 催化剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | FeC13溶液 | 向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%FeC13溶液 | 试管中产生大量气泡 | FeC13溶液对H2O2的分解有较好的催化效果 |
2 | FeC13溶液 | 向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%FeC13溶液 | 试管中有适量气泡 | |
3 | CuSO4溶液 | 向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液 | 试管中产生少量气泡 | CuSO4溶液对H2O2的分解催化效果一般 |
4 | CuSO4溶液 | 向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液 | 试管中气泡量很少 |
（思考分析）
(1)CuSO4属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)
(2)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式______。
(3)通过实验____(填序号)可以比较硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化过氧化氢溶液分解的效果。
(4)请你从上面的实验，选择一组合适的药品进行实验室制取氧气，____%H2O2溶液，______(填催化剂的种类和浓度)。
(5)从上面的实验中，你还能得到什么结论______。
（拓展延伸）
(6)在老师的鼓励下，同学们继续探究FeCl3溶液中到底是哪种粒子催化H2O2的分解，请你设计一组实验进行探究______。
(7)另一名同学了解到，加热也可促进过氧化氢溶液分解，于是进行如下实验，分别取5mL12%的H2O2溶液于试管中进行水浴加热，步骤和现象如下：
序号 | 加热耗时 | 水浴温度 | 分解现象 |
1 | 12分 | 65℃ | 少量气泡 |
2 | 15分 | 74℃ | 明显气泡 |
3 | 21分 | 87℃ | 大量气泡 |
根据该同学的探究，试分析回答，为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧气？(两点理由)：______。
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【题目】下图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线。根据图示回答：
(1)R点表示_________
(2)当温度高于40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______
(3)若将60℃的三种物质的饱和溶液各M克，冷却至10℃，没有晶体析出的物质是____。
(4)30℃时10g的C物质加入到50g水中不断搅拌，形成____溶液(填饱和、不饱和)，溶液中溶质的质量分数是___。
(5)要想从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采取____方法，要想从混有少量B的混合物中提纯A，可以采取______方法。
(6)将三种饱和溶液分别从60℃降温到20℃时。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__。
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【题目】某同学用自制电解器电解水，探究水的组成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，切断电源
（1）检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。
（2）经检验电解产生氢气和氧气，则可知水由氢氧元素组成原因是______。
（3）若电解生成氧气质量为6.4g，计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____（列式计算）。
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