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(2009?贵阳)化学--人类进步的关键.化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用,无不显现出她的魅力、她的美.我们不但应喜欢化学、学好化学,更应感谢化学!请完成下列填空.
(1)色彩:
物质 KMnO4 MnO2 CuSO4溶液
颜色 红色 紫色 黑色
蓝色
蓝色
(2)分类:
物质类别 单质
氧化物
氧化物
化学式
O2
O2
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
NaCl
(3)符号:指出下列符号用语中“2”的意义.
①H2
1个氢分子由2个氢原子构成
1个氢分子由2个氢原子构成
,②
+2
C
O
一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
,③
碳原子核外第一电子层有2个电子
碳原子核外第一电子层有2个电子

(4)用途:利用CO的
还原性
还原性
性,把铁矿石冶炼成铁.
分析:(1)根据硫酸铜溶液的颜色回答;
(2)根据物质的分类和化学式的写法进行解答;
(3)根据化学用语中各数字在不同位置表示的意义分析;
(4)用一氧化碳冶炼金属是利用了它的还原性.
解答:解:(1)硫酸铜溶液是蓝色的,故填蓝色;
(2)
 物质类别 氧化物
化学式 O2 NaCl
(3)化学式右下角的数字表示一个分子中原子的个数,元素符号正上方的数字表示化合价,电子层上的数字表示该层上的电子数,故答案为:①1个氢分子由2个氢原子构成  ②一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
③碳原子核外第一电子层有2个电子 
(4)把铁矿石冶炼成铁,是利用CO的还原性性,故答案为:还原性.
点评:此题综合考查了物质的颜色、分类、表示方法、用途等方面的知识,属于基础知识,难度较小.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?贵阳)图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图.有关叙述正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?贵阳)图是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验(夹持仪器未画出).
(1)实验时先点燃蜡烛.蜡烛不能自燃,说明物质燃烧需要一定条件. 即燃烧需要的三个条件是:可燃物,助燃剂,
温度达到可燃物的着火点
温度达到可燃物的着火点
.蜡烛燃烧的助燃剂是
空气或氧气
空气或氧气

(2)点燃蜡烛后,为证明产物的生成,应观察到的现象有
漏斗内壁有小水珠出现,澄清石灰水变浑浊
漏斗内壁有小水珠出现,澄清石灰水变浑浊
.澄清石灰水中发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)由此判断,蜡烛中一定含有
C、H
C、H
元素.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?贵阳)“对比”是化学研究和学习的基本方法之一.通过对比分析可得出结论,掌握知识;通过对比可感受方法的运用,体验学习的快乐.

(1)对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭,得出二氧化碳的性质有
二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧

(2)对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化,得出的结论是
氨分子在不断运动,氨水能使无色酚酞溶液变为红色
氨分子在不断运动,氨水能使无色酚酞溶液变为红色

(3)对比图3实验中硫燃烧的现象,得到影响化学反应快慢的因素有
反应物浓度大小
反应物浓度大小

(4)对比图4中粒子的变化,可得出酸碱中和反应的实质是
氢离子与氢氧根离子结合生成水
氢离子与氢氧根离子结合生成水

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?贵阳)图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容,某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究,请你参与.
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性,溶于水会放热;硫酸钡不溶于水也不溶于酸.
[探究一]浓硫酸稀释时会放热.
(1)稀释浓硫酸时,所需仪器主要有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
,应如何稀释浓硫酸?
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌
.测量稀释前后溶液的温度,有明显升高的现象.结论:浓硫酸溶于水放热.
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.                      图10
实验步骤 实验现象 实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH,再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡,同时测混合液的pH pH逐渐变大,
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(3)实验中仅从溶液pH变大,而不强调pH≥7,不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论,理由是
硫酸被水稀释其pH也会变大
硫酸被水稀释其pH也会变大

[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损,同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符.
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化?
[实验探究](4)取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥沉淀.实验中如何确定硫酸已完全反应
取过滤后的清液,滴入BaCl2溶液,若无沉淀产生,则硫酸已完全反应
取过滤后的清液,滴入BaCl2溶液,若无沉淀产生,则硫酸已完全反应

(5)为达到实验目的,实验中必须要测知的数据是
沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积

[探究结论](6)由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符.该硫酸的质量分数应
小于
小于
 98%(填“大于”或“小于”).

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