Question

【题目】纯铁及其合金在人们的生产、生活中发挥着非常重要的作用。

(1)地铁的主要材料是钢铁。钢和纯铁相比，它具有的优越性能主要有_____(答出一条即可)。生铁在潮湿的环境中容易生绣，写出一条防锈的措施_____。

(2)某同学设计了如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

①写出玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②晓晓同学认为该装置有明显不足之处，请指出_____。

(3)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是_____；滤液中一定含有的阳离子是_____(填符号)，有关反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】硬度大 涂漆 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 没有处理尾气 铜 Zn2+、Fe2+ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

（1）钢和纯铁相比，它具有的优越性能主要有硬度大、耐腐蚀等，故填硬度大等；

生铁在潮湿的环境中容易生绣，防锈的措施：涂漆，涂油，镀一层金属等，故填涂漆。

（2）①玻璃管内氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

②该装置的明显不足之处：没有处理尾气装置，会造成一氧化碳污染空气，故填没有处理尾气。

（3）铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁，则滤出的固体是铜，故填铜；

铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有的阳离子是锌离子和亚铁离子，锌离子的符号为Zn2+，亚铁离子的符号为Fe2+，故填Zn2+、Fe2+；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。