Question

某烧杯中装有10g的硫酸钠和硫酸铜的混合物，小亮同学向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0
生成沉淀的质量/g	2.45	4.90	4.90

请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为

 

g．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（计算结果，保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从表格的数据可以知道生成沉淀的质量为4.90g；
（2）根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可以计算出硫酸铜的质量；
（3）根据（2）中求得的硫酸铜的质量结合质量分数的计算公式可以计算出溶液硫酸铜的质量分数．先算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出硫酸铜的质量、硫酸钠的质量和氢氧化铜沉淀的质量，然后计算质量分数．

解答：解：（1）从表格的数据可以知道生成沉淀的质量为4.90g；     
（2）设恰好完全反应时需要参加反应的硫酸铜的质量为x，需要参加反应的氢氧化钠的质量是y，生成的硫酸钠的质量为z，．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄  
160    80          98       142
x       y       4.90g       z        

160

x

=

80

y

=

142

z

=

98

4.90g

解得：x=8g，y=4g，z=7.1g
10g的硫酸钠和硫酸铜的混合物中硫酸铜的质量为：8g，10g的硫酸钠和硫酸铜的混合物中硫酸钠的质量为：10g-8g=2g，恰好完全反应时所需氢氧化钠溶液的质量是：4g÷10%=40g，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：

2g+7.1g

10g+40g-4.9g

×100%≈20.2%
故答案为：（1）4.9；
（2）20.2%．

点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．有关反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其计算方法一般是：反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量．