生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）小强在化学课上知道了鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈．他应从厨房中选择鸡蛋和

醋酸

．
（2）如图1所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：
①若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（已知饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．
②若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式．
（3）小强同学在家里做了如图2所示的小实验，根据图示实验回答以下问题：
①（I）中观察到的主要现象是

蜡烛熄灭

．由此得出CO₂性质的结论是

二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且相同条件下密度比空气大

．并依此性质确定的一个主要用途是

灭火

．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖-块蘸有石灰水的玻璃片（见Ⅱ）．观察到的现象是

石灰水变浑浊

．根据（Ⅱ）中实验，能否正确证明蜡烛中含有碳元素？为什么？
（4）新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明原理

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

分析：（1）根据碳酸钙能与酸反应的性质以及厨房中常有的调味品醋酸分析；
（2）①可根据浮力知识解答；
②根据鸡蛋壳的主要成分与浓盐酸的反应考虑；根据反应写出反应的方程式；
（3）①根据鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和与盐酸的反应生成的二氧化碳的性质分析．根据反应写出反应的方程式；
②根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析，根据二氧化碳的产生的来源分析；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙能将鸡蛋气孔堵住．

解答：解：（1）由于碳酸钙能与酸反应，小强应从厨房中选择鸡蛋和醋酸；
（2）①若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮；
②由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最后上浮；
（3）①由于鸡蛋壳的主要成分碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且相同条件下密度比空气大，会使蜡烛熄灭；并依此性质确定的一个主要用途是灭火；
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖-块蘸有石灰水的玻璃片，观察到的现象是石灰水变浑浊；由于无法证明碳元素是蜡烛燃烧产生的还是CaCO₃与盐酸反应产生，故不能确定；
（4）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应生成的碳酸钙能将鸡蛋气孔堵住，可阻止细菌的进入，起到保鲜的作用．反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答为：（1）醋酸；（2）①鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力；②鸡蛋壳表面会有气泡生成．不断上下浮动，最后上浮．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，（3）①蜡烛熄灭，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且相同条件下密度比空气大，灭火；②石灰水变浑浊，不能，无法证明碳元素是蜡烛燃烧产生的还是CaCO₃与盐酸反应产生；（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题从生活实际出发，间接的考查了碳酸钙与盐酸、氢氧化钙与二氧化碳的反应，比较灵活．同学们今后要多观察生活的实际现象，多用我们学到的知识来解释．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如右图所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：
①若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．
②若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？写出该过程中发生反应的化学方程式．
（2）小强同学在家里做了如图所示的小实验，