Question

【题目】为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定量的样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)，有关数据如表．

请计算：

(1)反应生成CO2的质量为______________

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 3.3g 75%

【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳是气体，会扩散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=153.4g+10g-160.1g=3.3g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。设碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

x=7.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 75%

答：反应生成CO2的质量为3.3g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。