Question

【题目】（10分）氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。

请回答：

（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号），反应的化学方程式为 。

（3）加入Na2CO3溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。

（4）M的化学式为 。

（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 。

（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗

（2）Mg2+、2NaOH+MgCl2 == Mg(OH）2↓ + 2NaCl

（3）除去滤液中的CaCl2 （或Ca2+），Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl

（4）HCl

（5）防止液滴飞溅

（6）16， 50， 量筒

【解析】

试题分析：（1）通过操作X得到了固体和液体，说明该操作是过滤，过滤时需要的仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀：2NaOH+MgCl2 == Mg(OH）2↓ + 2NaCl，故除去的阳离子是镁离子；

（3）氯化钠中含有氯化钙，加入碳酸钠的目的就是除去氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl；

（4）由于加入的碳酸钠是过量的，故要把碳酸钠中的碳酸根离子除去，那么可加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠、水和二氧化碳；

（5）通过操作Y得到了氯化钠晶体，那么操作Y是蒸发，蒸发时需要玻璃棒不断的搅拌，目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；

（6）氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，50g×16%=8%x，x=100g，配制溶液时需要的仪器有烧杯、滴管、玻璃棒和量筒。