Question

2．将带锈的铁钉投入到稀硫酸中长时间侵泡，先观察到的现象是铁锈消失，溶液变黄，反应的方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，过一段时间后观察到的现象是铁钉表面有气泡冒出．

Answer 1

分析 根据氧化铁、单质铁与稀硫酸的反应，分析可观察到的实验现象，并写出反应的化学方程式．

解答 解：锈铁钉放入稀硫酸中，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；待表面铁锈完全反应，铁钉中未生锈的铁与硫酸继续反应，放出氢气；
因为氧化铁与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铁和水，故可书写其化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案为：铁锈消失，溶液变黄；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评 铁锈主要成分为氧化铁，可与酸发生复分解反应生成铁盐和水；铁的活动性位于H之前，可与酸发生置换反应放出氢气．