Question

5．食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为Na⁺ Cl-；配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分数偏小；将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤．滤液中一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂，若完成全反应后，锌剩余，则过滤出的滤渣中含有的金属为Zn、Ag、Cu．

Answer 1

分析 根据物质的构成微粒、量筒的读数方法以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．

解答 解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
量取水时仰视量筒读数，会导致水的体积偏大，从而溶液的质量分数偏小；
=锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应后一定含有硝酸锌；完成全反应后，锌剩余，硝酸银和硝酸铜全部被置换出来，故过滤出的滤渣中含有的金属为锌、银和铜；
故答案为：
Na⁺  Cl-； 偏小；Zn（NO₃）₂，Zn、Ag、Cu．

点评 掌握物质的构成微粒以及金属活动性顺序的意义是正确解答本题的关键．