Question

标准状况下，将盛满NO₂的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分反应，试管溶液的浓度为（　　）（假设试管内的气体没有逸出）

• A、0.036mol?L^-1
• B、0.045mol?L^-1
• C、0.033mol?L^-1
• D、0.018mol?L^-1

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据二氧化氮的体积结合方程式计算生成的硝酸的物质的量，根据反应方程式确定溶液的体积，再根据物质的量浓度公式计算该溶液的物质的量浓度．

解答：解：假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3×22.4L      1×22.4L
3L             1L
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
3NO+H₂O=2HNO₃+NO
3×22.4L  2mol
3L       

5

56

mol
所以硝酸的物质的量浓度为C=

n

V

=

5 56 mol

2L

=0.045mol/L．
故选B．

点评：本题考查了二氧化氮的性质及物质的量浓度的计算，因为二氧化氮和水反应后还有气体生成，所以溶液不能充满容器，容器内溶液的体积只占容器容积的

2

3

，所以正确判断溶液的体积是解本题的关键．