Question

【题目】（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；

乙同学猜想是CaCO3

你认为是 。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 溶液；	；	乙的猜想不正确
向滤出固体中加入适量 溶液。	。	你的猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。

（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。（填物质的化学式）

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。

Answer 1

【答案】（一）Ca(OH)2 微溶于水； Ca(OH)2 和CaCO3；

实验步骤	实验现象	实验结论
向滤液中加入适量的 酚酞	溶液变为红色
向滤出固体加入适量 稀盐酸	固体溶解，有气泡产生

密封。

（二）BaSO4； BaCO3； 【提出猜想】BaCl2； 【实验探究】③④； ②。

【解析】

试题分析：（一）由题目给出的信息可知：小亮同学不同意他的判断的理由是：氢氧化钙微溶于水，溶液达到饱和后，氢氧化钙固体也会沉下去，故答案为：氢氧化钙微溶于水。

【作出猜想】猜想熟石灰样品的成分可能是：①Ca（OH）2 ②CaCO3 ③Ca（OH）2和CaCO3，故答案为：Ca（OH）2和CaCO3。

【实验与结论】根据猜想可知实验验证你的猜想就是检验氢氧化钙和碳酸钙，根据氢氧化钙的性质显碱性，向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钙，根据碳酸钙的性质向滤出固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙，因此你的猜想是正确的，故答案为：酚酞；溶液变为红色；稀盐酸；固体溶解，有气泡产生。

【拓展与应用】熟石灰样品中含有碳酸钙是因为熟石灰样品与空气接触，吸收了空气的二氧化碳并反应生成的，所以实验室应密封保存熟石灰，故答案为：密封。

（二）BaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2与Na2SO4反应会生成硫酸钡和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物；

【提出猜想】该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余提出的，分析其它猜想可知①应为氯化钡；

【实验探究】加稀硫酸若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析知一定含有碳酸钠，故③④可能成立；

加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉底既有碳酸钡存在又有硫酸钡，从而确定猜想④成立，若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想②成立。

故答案为：BaSO4； BaCO3；

【提出猜想】BaCl2；

【实验探究】③④； ②。