【题目】向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A.a→b点，溶液的pH逐渐增大
B.取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出
C.c点时，溶液中有两种溶质
D.d点固体，加入盐酸有气泡产生
【答案】D
【解析】
由方程式：
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小。
A、由上述分析和图象可知，a→b点，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，选项分析正确；故不符合题意；
B、由上述分析和图象可知，b点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，选项分析正确；故不符合题意；
C、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，选项分析正确；故不符合题意；
D、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，选项分析错误；故符合题意；
故选D
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________；D____________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式________，写出该反应的基本反应类型______________。
(3)写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。
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【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 |
溶解度（g/100g 水） | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 |
①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。
③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。
将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。
A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10
为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。
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【题目】某化肥的标签如图所示，请回答：
（1）该化肥是______肥，磷酸二氢钾中钾和磷元素的质量比是______。
（2）一袋该化肥至少含K2O______kg。
（3）从包装上看，该化肥的物理性质是______，化学性质是______（各写一种）。
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【题目】用图示装置验证可燃物的燃烧条件(夹持仪器略去)，实验步骤为：①通入N2，一段时间后点燃酒精灯，观察现象；②一段时间后熄灭酒精灯，立即改通O2，观察现象，下列说法不正确是( )
A. 只有步骤②的b中，能观察到红磷燃烧的现象
B. 步骤①中，通入N2和点燃酒精灯的顺序颠倒，可以观察到相同的现象
C. 步骤②的a、b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 步骤①、②的b中实验现象不同，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
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【题目】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
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【题目】纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定其成分，他取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到84.5g含溶质为17g的食盐溶液。请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量_____；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数_____。
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