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    某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如图）．请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出其实验操作方法、实验现象和结论．
    猜想物质的化学式 实验操作方法、现象和结论
    1
    Na2SO4
    Na2SO4
    取少量该无色溶液于洁净试管中，加入硝酸钡溶液及稀硝酸，若产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则原无色溶液为硫酸钠溶液
    取少量该无色溶液于洁净试管中，加入硝酸钡溶液及稀硝酸，若产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则原无色溶液为硫酸钠溶液
    2
    Na2CO3
    Na2CO3
    取少量该无色溶液于洁净试管中，加入稀盐酸溶液，若有气泡产生，且气体无色无味，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则原溶液为碳酸钠溶液．
    取少量该无色溶液于洁净试管中，加入稀盐酸溶液，若有气泡产生，且气体无色无味，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则原溶液为碳酸钠溶液．
    分析：由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根和碳酸根，主要是检验硫酸根离子和碳酸根离子即可．
    解答：解：硫酸根离子的检验方法是：加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，加入硝酸，白色沉淀不溶解即可，因为不溶于硝酸的沉淀，在初中阶段只有氯化银和硫酸钡，加入的是硝酸钡，所以沉淀只能是硫酸钡，要生成硫酸钡需要含有硫酸根离子；
    碳酸根离子的检验：加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，含有碳酸根离子．
    故答案为：猜想物质的化学式：Na2SO4；实验操作方法、现象和结论：取少量该无色溶液于洁净试管中，加入硝酸钡溶液及稀硝酸，若产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则原无色溶液为硫酸钠溶液；
    猜想物质的化学式：Na2CO3；实验操作方法、现象和结论：取少量该无色溶液于洁净试管中，加入稀盐酸溶液，若有气泡产生，且气体无色无味，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则原溶液为碳酸钠溶液．
    点评：解答本题关键是要知道碳酸根离子和硫酸根离子的鉴别方法．
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    （2012?青岛）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
    问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳．
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为
    丙
    丙
    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽
    硫酸根离子
    硫酸根离子
    ；再加过量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
    问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
    同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
    【提出猜想】
    甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
    乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
    丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
    他们做出上述三种猜想的科学依据是
    化学反应前后元素的种类不变
    化学反应前后元素的种类不变
    ．
    【实验、记录与分析】
    步骤 实验操作 实验现象 结论
    1 取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入
    过量氯化钡溶液
    过量氯化钡溶液
    		  
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    		 丙的猜想不成立
    2 取步骤1反应后的溶液与试管中
    滴加无色的酚酞试液
    滴加无色的酚酞试液
    		  
    无明显现象
    无明显现象
    		 只有甲的猜想成立

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    猜想物质的化学式 实验操作方法、现象和结论
    1 ______ ______
    2 ______ ______
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    猜想物质的化学式实验操作方法、现象和结论
    1____________
    2____________


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