Question

有一瓶含杂质的碳酸钠，为了测定其中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：称取20克含杂质的碳酸钠放在烧杯里，然后往烧杯中加入适量浓度的稀盐酸80克，充分反应后称的所得溶液为95.6克．假设所有反应均恰好完全反应，其他物质不与盐酸反应，产生二氧化碳气体多少克？纯碱中碳酸钠的质量分数是多少克？计算最后所得溶液溶质的质量分数，写出计算过程，计算结果精确到0.1%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出纯碱中碳酸钠的质量分数和所得溶液溶质的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳气体的质量为20g+80g-95.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

     y=11.7g
纯碱中碳酸钠的质量分数是

10.6g

20g

×100%=53.0%．
所得溶液溶质的质量分数为

11.7g

95.6g

×100%≈12.2%．
答：产生二氧化碳气体的质量为4.4g；纯碱中碳酸钠的质量分数是53.0；所得溶液溶质的质量分数12.2%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．