Question

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查．与测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品40g，现将100g盐酸分成五等份，逐次加到样品中（假设其他成分不与盐酸反应也不溶于水），得到部分数据与图象如下，

	第1次	第3次	第4次
加入盐酸质量（g）	20	20	20
剩余固体质量（g）	35	a	20

请根据有关信息回答问题．
（1）该样品中CaCO₃质量分数是

 

，a的数值为

 

．
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）求第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图象和表格中的数据进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出80g盐酸中氯化氢的质量，进而求质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量求出氯化钙的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）由图象可知，在加入80g盐酸后，恰好反应，故第四次加入稀盐酸后，剩余固体为20g，所以样品中碳酸钙的质量为：40g-20g=20g；所以样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

40g

×100%=50%；
由第一次加入20g稀盐酸固体质量减少40g-35g=5g，所以结合图象中的信息可知：第三次加入20g盐酸后，所剩固体的质量=35g-5g-5g=25g；
故填：50%；25；
（2）设80g盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111       44
       x     y        8.8g

73

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=14.6g，y=22.2g
盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

80g

×100%=18.3%；
答：盐酸中溶质的质量分数为18.3%；
（3）第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=20%
答：第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：会正确分析图象及表格数据是正确本题的关键．