某纯碱样品中含有少量氯化钠.现欲测定其中碳酸钠的质量分数.进行如下实验:[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量.即可求得原样品中碳酸钠的质量.进而求得样品碳酸钠的质量分数．[实验装置]①如图所示连接装置.并检查气密性②将10.0g试样放入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解.得到试样溶液③称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
〖实验原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗

①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是

，写出该装置中发生反应的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

．
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

；
（4）B装置的作用是

，
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是

．

分析：（1）根据实验目的来分析装置A中碱液的作用；
（2）根据浓硫酸的性质来评价浓硫酸在实验中的作用，
（3）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；
（4）可以根据空气中的成分来分析装置B在整个装置中所起到的作用；
（5）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；

解答：解：（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，并可以写出化学方程式
（2）浓硫酸的作用是吸收反应后生成的二氧化碳中的水蒸气以免干扰实验现象，
（3）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置中二氧化碳全部由碱石灰吸收，实验结果更准确，
（4）空气中的水蒸气和二氧化碳会进入U型管而对测定结果产生影响，所以装置B的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入U型管中，
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量=303.3g-300g=3.3g
设放出3.3g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 3.3g

106

3.3g

，
解得x=7.95g
纯碱样品Na₂CO₃的质量分数

7.95

10g

×100%=79.5%
故答案为：（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）除去空气（或二氧化碳）从试样溶液中带出的水分
（3）用除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部通入U型管中；
（4）防止空气中的水和二氧化碳进入U型管中影响实验结果；
（5）79.5%

点评：本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是

，如果这两步操作太快，会导致测定结果

（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是

；装置A中的试剂X应选用

，其作用是

，
（3）置C的作用是

；干燥管Ⅱ的作用是

．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第

项操作前必须打开，在第

项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：

．

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