Question

暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和形成原因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：
可能是	气温较高时，溶质的溶解度   或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是

 

的混合物．
（2）他们取白色粉末于一试管中加水溶解后，进行了实验探究，请完成实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液．	①	②
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸．	③	④白色粉末中   （选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：   ．

（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是

 

（选填序号）．
A．密封保存         B．使用前，临时配制        C．禁止使用这种试剂．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因．
（2）根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
（3）根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．

解答：解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高，溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂，否则没有；由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验中产生气泡，则有碳酸钙，否则没有．
（3）由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制．
故答案为：（1）

白色粉末的成分	形成的原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2	减小

CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）

实验步骤	可能的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有气泡产生	有
Ca（OH）2和CaCO3的混合物

或

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	无气泡产生	无
Ca（OH）2

或

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液不变色	白色粉末中无Ca（OH）2
	有气泡产生	有
CaCO3

（3）AB

点评：主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．