Question

【题目】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是

A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2

B. 蓝色溶液B的溶质有2种

C. 无色溶液A呈中性

D. 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据题意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能确定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。因为沉淀19.8g有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠。

定性分析如上

定量计算如下:

解设碳酸钙的质量为X，氯化铜的质量为Y；

氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g。

氯化铜中氯元素的质量为：

氯化银中氯元素的质量为：

又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为：

比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。

A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意；

B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；

C. 因为会发生氯化铜与氢氧化钠的反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有可能是碱性，说法错误，故不符合题意。

D. 经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。故说法正确，故不符合题意；

故选A