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    【题目】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）

    A. ①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸

    B. ②充分煅烧一定质量的石灰石

    C. ③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

    D. ④向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水

    【答案】C

    【解析】

    A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，图示错误；故不符合题意；

    B、充分煅烧一定质量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，图示错误；故不符合题意；

    C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；故符合题意；

    D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，图示错误；故不符合题意；

    故选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】．某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：

    （1）（设计方案）①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

    （2）（小组讨论）①选择加入的金属

    甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

    乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁①你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____。②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____。

    （3）（进行实验）过程如下：

    ①废弃定影液金属混合物+溶液A

    ②金属混合物Ag+溶液B

    请回答：操作a是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】干洗起源于19世纪初期的法国巴黎，以下是某同学所作的有关“干洗”的资料卡，其中有3处错误，请你指出并说明原因．

    （1）错误_____；原因_____．

    （2）错误_____；原因_____．

    （3）错误_____；原因_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

    （1）图I实验中发生反应的文字表达式为_____．

    （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：

    ①点燃酒精灯．

    ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．

    ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．

    ④读取注射器活塞的数据．

    你认为正确的实验操作顺序是_____ （填序号）．

    （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处先慢慢向_____移，最后在约_____mL刻度处才停止．

    （4）下列实验操作，对实验结果有影响的是（本题为多选）_____

    A加热时，没有夹紧弹簧夹（活塞没有弹出）

    B白磷的量不足

    C没有等试管冷却就松开弹簧夹读数

    D用干燥的红磷代替白磷作实验

    （5）用上述图I实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出二种）：_____

    （6）另一个同学也设计了一个实验方案，装置和操作同图I，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水会不会进入集气瓶？为什么？_____

    （7）请说出图Ⅱ的优点_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】17、2011.6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”．请你参与下列问题：

    （1）内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____

    A　温室效应引起长期干旱 　　B　过度放牧、盲目开垦 　　C　酸雨的影响

    （2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图．

    这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的_____作用除去臭味和一些溶解的杂质．

    （3）11月17日，神舟八号返回．专家揭密发射“神舟”的燃料有毒，但燃烧后的主要产物无毒，因此造成环境污染．发射完15min后，环境监测组进行监测，下列不属于监测范围的是_____

    A 可吸入颗粒物 B CO的含量 C SO2的含量 D CO2的含量

    （4）在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。

    （1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列________因素有关。

    ①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性

    （2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。

    ①实验中观察到装置C中固体仍为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________________。

    ②装置D的作用是____________？

    ③实验结束后，请设计合理的实验方案检验A装置内还含有氢氧化钠，简要写出实验步骤、现象和结论___________________________。

    （3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是______（填“铜”或“镁”）。把这种锌粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中含有的溶质是____________（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____________________。

    （4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥，称得固体总质量为54g。求原混合物中铁的质量分数__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）

    （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是_____。

    （2）操作A的名称为_____。

    （3）流程中溶液A中含有的溶质有_____（写化学式）。

    （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）_____。

    （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

    化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：

    实验

    A+C

    B+C

    A+B

    A+D

    现象

    产生沉淀

    产生沉淀

    产生气体

    产生沉淀

    （1）写出溶液A、C、D中溶质的化学式A______，C______，D______。

    （2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。

    （3）写出溶液A与C反应的化学方程式______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

    (1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。

    (2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。

    (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。

    (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。

    (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。

    (6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    沉淀反应温度/℃

    60

    80

    85

    93

    93

    93

    料液浓度Kg/L

    30

    30

    30

    30

    40

    40

    灼烧温度/℃

    1100

    1100

    1100

    1100

    1100

    1400

    氧化钇D50/um

    6.00

    21.65

    35.99

    38.56

    35.99

    61.54

    分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。

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