【题目】．某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）（设计方案）①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2）（小组讨论）①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁①你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____。②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____。
（3）（进行实验）过程如下：
①废弃定影液
金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B
请回答：操作a是_____。
【答案】乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 稀盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 过滤
【解析】
{小组讨论}①乙同学的方案比较合理，故填乙；
铁的活动性比铜强，且位于金属活动性顺序表中氢的前面，可通过加酸的方法除去过量的铁，并且铁的价格比铜经济，故填铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）；
②按照乙同学的方案进行，过量的铁粉能与酸反应后与银分离，所以除去银粉中混有的铁粉，可向金属混合物中进入稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸（或稀硫酸）；
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
{进行实验}操作a将固体金属混合物与溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。
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【题目】2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，厚度堪比A4纸。含有
、
、
等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（ ）
A. 超薄玻璃的成分中含有氧化物 B. 、、中
元素的化合价最高
C. 超薄玻璃强度高、透光率好 D. 超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
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【题目】甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是___________，其主要用途有_____________________________________________（写一点）。
（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程式___
。
（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式_______。
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【题目】乙烷是重要的化工原料，根据乙烷分子结构模型（如图），下列叙述错误的是（ ）
A. 乙烷由两种元素组成
B. 乙烷中碳、氢元素的质量之比为12：1
C. 乙烷分子中碳、氢原子个数之比为1：3
D. 乙烷中氢元素的质量分数为
×100%＝20%
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【题目】2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 铅原子核内有82个质子B. 铅有毒，儿童不能使用铅笔
C. 相对原子质量为207．2D. 铅可与稀硫酸反应，产生氢气
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【题目】图 I是元素周期表的一部分
（1）核外电子数为14的原子对应元素名称为_____；
（2）图II是某元素的原子结构示意图，该元素在图I中的位置是_____（填①、②或③）
（3）图 III中阳离子是_____（填序号），C容易_____电子（填“得”或“失”），形成_____（填离子符号），二者形成的化合物的化学式为_____。
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【题目】漂白粉可用于环境和自来水的消毒，它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2R，生成的R具有强氧化性，不稳定，见光易分解，可杀灭细菌和病毒，其微观反应为：
则下列说法不符合化学原理的是（ ）
A. 
中
的化合价为
价
B. 向
的稀溶液中滴加硝酸银，溶液可能会变浑浊
C. 绿色植物光合作用的主要产物之一是
D. 和是氧化物
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【题目】人类合理利用和开发金属资源．
（1）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质_____．
A 自来水 B 稀盐酸 C 食盐水 D 氢氧化钠溶液
（2）工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式_____．
（3）290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是_____t．
（4）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是_____（请用化学方程式表示）．
（5）金属钴（Co）与铁的化学性质相似．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象_____．发生反应的化学方程式_____．
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【题目】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A. ①
向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B. ②
充分煅烧一定质量的石灰石
C. ③
足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. ④
向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水
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