【题目】根据下列图示,回答相关问题:
(1)实验一:滴加液体试剂的仪器名称是_____________,实验中所测溶液pH的数值将____ (选填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)实验二:燃着的酒精灯的作用是_________________,玻璃管中发生反应的化学方程式__________________。
(3)实验三:检验所用水是否属于软水,可使用的物质是_________________,制好的汽水打开瓶盖后有大量气体逸出,其主要原因是______________。
【答案】胶头滴管 偏小 点燃未反应的一氧化碳,进行尾气处理,防止其污染空气 肥皂水 气压减小,二氧化碳的溶解度减小,大量二氧化碳逸出
【解析】
(1)如图所示实验一中滴加液体试剂的仪器名称是胶头滴管,实验中pH试纸润湿后测定石灰水的pH相当于将石灰水进行了稀释,因此所测溶液pH的数值将偏小。
(2)实验二中燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳,进行尾气处理,防止其污染空气,玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为。
(3)实验三中检验所用水是否属于软水,可使用的物质是肥皂水,肥皂水加入到硬水中有大量浮渣,泡沫少,加入到软水中浮渣少,泡沫多;制好的汽水打开瓶盖后有大量气体逸出,其主要原因是气压减小,二氧化碳的溶解度减小,大量二氧化碳逸出。
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【题目】粗盐除氯化钠外,还含有氯化钙、氯化镁以及泥沙等杂质,如图是氯化钠和氯化镁两种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.氯化钠和氯化镁都属于易溶物质
B.通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体
C.60℃时氯化镁的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%
D.氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度
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【题目】在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化如图所示( 图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法错误的是
A.戊可能是水
B.生成的甲和丁的质量之比一定为2:1
C.乙和丙的相对分子质量之比可能是3:2
D.容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
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【题目】分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)在35℃时NaCl的溶解度_______(选填“大于”“等于”“小于”)KNO3的溶解度。
(2)20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌,得到该溶液的质量为______g。
(3)10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中,充分搅拌。发现有固体剩余,则剩余的固体是_______(不考虑两物质对溶解性的影响);
(4)硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠,提纯硝酸钾可采取_______(选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”)。
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【题目】下列课外实验得出的结论错误的是
A.燃烧条件的实验------说明煤块不能燃烧
B.石墨导电实验-------说明石墨具有导电性
C.生成炭黑的实验--------说明石蜡中含有碳元素
D.探究鸡蛋壳的成分--------根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
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【题目】小美网购了一种管道疏通剂, 其主要成分是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。小美和兴趣小组同学对这种管道疏通剂的成分进行了探究:
[提出问题]该管道疏通剂的成分是什么?
[猜想]猜想一:碳酸钠;
猜想二:氢氧化钠;
猜想三:氢氧化钠和碳酸钠。
[设计与实验] (假设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测)
本次实验所需试剂只能从下列试剂中选择:蒸馏水,澄清石灰水、氯化钡溶液、稀盐酸、 氯化铜溶液、酚酞溶液。
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 取一包装良好的管道疏通剂,拆开包装,取样于试管中,加水溶解,滴入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 猜想一正确,反应的化学方程式为__________ |
二 | 取一包装良好的管道疏通剂,拆开包装,取样于试管中,加入适量的水溶解,再滴加足量的________溶液后,取上层清液滴入酚酞试液 | ____________ | 猜想三正确 |
[讨论]小组同学认为方案一的结论不严谨, 理由是_________________。
[拓展](1)结合上述探究分析,这种管道疏通剂不能与皮肤接触,其原因是_____________。
(2)为定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量,小美设计如图所示实验,小江认为实验时不用检查装置气密性,你同意小江的观点吗?并说明理由______________________。
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【题目】煤油中含有噻吩(C4H4S),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:。下列说法正确的是
A.X的化学式为SO3
B.噻吩中碳的质量分数约为57%
C.噻吩燃烧不会造成空气污染
D.生成CO2和H2O的质量比为22:9
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【题目】为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体.实验数据如下:
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题:
(1)将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到 g固体,该固体由 和 组成(只填化学式).
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
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【题目】下图是实验室以某石灰石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知:SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题:
(1)操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)在石灰石中加入稀盐酸,而不能用稀硫酸代替的原因是__________。
(3)用上述的流程制备碳酸钙,为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质,因此 向溶液C中加入___________(填写化学式),加热,则可回收氨气(NH3)。
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