Question

【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列问题：

（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 组成（只填化学式）．

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】解：（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Y，

反应生成的氯化钠Z．则

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

X Y 10g z

106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z

解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g

则11g样品中NaCl为11g﹣10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g

所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g

故答案为：16；NaCl、CaCl2

（2）样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g×100%=96.4%

故答案为：96.4%

【解析】

（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Y，反应生成的氯化钠Z，则

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

X Y 10g Z

解得：X=10.6g，Y=11.1g，Z=11.7g

则11g样品中NaCl为11g﹣10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g

所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g

答：将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到16g固体，该固体由NaCl和CaCl2组成。

（2）样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g×100%=96.4%

答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。