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【题目】“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化,CO2在转化中起着非常重要的作用,如图1是这种作用的具体体现之一.

(1)自然界中“碳循环”的“碳”是指(选填“单质”“元素”“原子”)
(2)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为:R+3O2 2CO2+3H2O,则R的化学式为
(3)煤的燃烧会产生大量CO2 , 通过煤的综合利用可获得多种产品,有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁,下列说法正确的是(填序号).
a.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
b.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c.煤燃烧排放的二氧化硫,二氧化氮是形成酸雨的主要物质.
(4)科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2(如图2),对该方法的叙述正确的是( ).

A.该方法中包含分解反应,置换反应等
B.物质是①是Na2CO3溶液
C.操作①是蒸发浓缩,降温结晶
D.整个过程至少有两种物质可以循环利用.

【答案】
(1)元素
(2)C2H6O
(3)ac
(4)D
【解析】解:(1)自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素,是指碳原子这一类原子的总称;故填:元素;(2)在反应R+3O2 2CO2+3H2O根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、原子个数和种类不变,反应后共2个C、6个H、7个O,反应前有6个O,则R中共有2个C、6个H、1个O,即化学式为C2H6O.故填:C2H6O;
故选C.(3)a.煤炭是一种成分复杂的混合物,主要成分是碳,故正确;
b.煤加工成焦炭的变化中生成了新物质,属于化学变化,故错误;
c.煤炭中含有少量的硫元素,所以煤炭燃烧会生成二氧化硫,二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一,故正确.
故选ac;(4)A、碳酸钠要转化生成氢氧化钠,可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应,此反应是复分解反应;碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,此反应是分解反应;生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,此反应是化合反应;该方法中不涉及置换反应,故选项说法错误.
B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可以转化生成氢氧化钠,故①是氢氧化钙,故选项说法错误.
C、碳酸钠溶液经过操作①能得到碳酸钙沉淀,则是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,然后经过过滤得到碳酸钙固体,故选项说法错误.
D、分析反应流程图,在此反应中过程中,氧化钙和氢氧化钠能重复利用,故选项说法正确.
故选D.
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和化石燃料及其综合利用,需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)才能得出正确答案.

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A. C B. N2 C. CO D. O2

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【题目】 对下列事实的解释错误的是(

选项

事实

解释

A

用酒精温度计测量温度

分子间的间隔随温度的升降而增减

B

用普通显微镜观察不到苯分子

分子很小

C

氯化钠溶液能导电

溶液中有自由移动的带负电的电子

D

夏天的食物比冬天易变质

温度越高,化学反应速率越快

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【题目】化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验:
(1)上述实验中出现的现象,与CO2的物理性质和化学性质都有关的是:(填序号);
(2)图A所示实验中,紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红,原因是:(用化学方程式解释);
(3)图C所示实验中,经振荡后可观察到的实验现象有(填序号). ①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红.

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【题目】含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥,如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度:

温度℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度(g/100g水)

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.0

60.2


(1)从表中可知:在70℃时,50g水中最多溶解氯化铵克.
(2)烧杯A是70℃时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,经过如图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发),则到C烧杯时,溶液的质量为g.
(3)如图所示,是对氯化铵性质的探究实验:
①图1说明氯化铵溶液水会热量;
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变色;
③农业生产中(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用.

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