【题目】早在十七世纪，英国化学家波义耳由于实验设计“失误”，错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的试验方法，以验证质量守恒定律。
波义耳的实验（1673年） | 我的改进 |
在密闭的容器中燃烧金属，得到了金属灰 | 称量密闭的容器（连同里面的金属），进行燃烧实验 |
打开容器，称量金属灰的质量 | 燃烧结束后，称量________________ |
发现比原金属质量_____________（填“增加”或“减少”或“不变”） | 发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧，其反应的化学方程式是 _____________________________________ |
启发：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，应该在______________ 容器中进行。 | |
拓展：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。 实验步骤：称量a克石墨，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的b克澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全），发生的反应方程式为：____________________ 称量石灰水的质量变为c克。 根据______________________________（现象），可知石墨中含有碳元素； 根据a=_______________________（用含b、c的关系式表示），可知石墨中只含有碳元素 | |
【答案】密闭容器质量（包括里面所有物质） 增加 2Mg+O2
2MgO 密闭 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊 
【解析】
验证质量守恒定律时，要称量实验前和试验后物质的总质量作比较，燃烧前称量了整个密闭容器的质量，包括里面的金属，燃烧后也应当称量整个密闭容器（包括里面的物质）的质量，故填密闭容器质量（包括里面所有物质）；
燃烧后生成物不仅包括燃烧前金属的质量，还包括参与反应的氧气的质量，故填增加；
镁在空气中燃烧实质上是镁和氧气反应生成了氧化镁，故填2Mg+O2
2MgO；
用实验研究反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，都要在密闭容器中进行，故填密闭；
石墨在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成难溶于水的碳酸钙，故填CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
分析的结果是石墨中含有碳元素，碳元素在足量氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，溶液呈浑浊，故填石灰水变浑浊；
澄清石灰水吸收二氧化碳质量增加，增加的二氧化碳质量为（c-b），则二氧化碳中碳元素质量为 ，石墨是在足量氧气中燃烧，可知石墨反应完全，根据元素守恒，石墨中的碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，故填。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（1）电源种类---____________
（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_____________
（3）电解水的实验中，负极得到______气，正负两极气体的体积比是_________，质量比是_________，
（4）由该实验得出的结论是水是由_______组成的，水是由____ 构成的。每一个水分子是由___和______构成的。
（5）电解水的化学表达式为：__________。
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【题目】下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（______）
A．碳+氧气 
二氧化碳 B．氯酸钾
氯化钾+氧气
C．酒精+氧气水+二氧化碳 D．_____________
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【题目】如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 镉是一种对人体有害的金属元素
B. 镉的原子序数和原子核内中子数均为48
C. 镉的相对原子质量为112.4
D. 化学反应中，镉原子易失电子
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【题目】苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式 为 C4H6O5 请计算：
(1)苹果酸的相对分子质量是_____
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元索的质量比是____(最简整数比)
(3)13.4g 苹果酸中含 C 元素质量_________克?(写出计算过程,答案精确到 0.1)
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【题目】某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。
①烧杯内反应的化学方程式为___________
②最后天平的指针(填序号)_________(a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测)。
(2)①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，写出反应的实验现象___；一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应_______(填符合或不符合)质量守恒定律。
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_________。
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律________。
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【题目】小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题：
(1)A物质的名称是____，作用是_________________。操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_________(填写序号)；
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ)
(2)操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用的装置是_______(填序号)，该过程主要是________变化(填“物理”或“化学”)；
(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量___水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水。操作③应选用的装置是_____(填序号)，经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是___。
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【题目】用化学用语填空.
(1)2个氢分子________； (2)标出氧化铜中铜的化合价_______；
(3)常用于改良酸性土壤的碱是______； (4)小苏打______________
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【题目】I．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体，D气体能使澄清石灰水变浑浊。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
(1)A、E的化学式分别是_____________、__________________。
(2)A→C反应的化学方程式是___________________________。
(3)A→B反应的化学方程式是___________________________。
II．工业制取硝酸的流程如下：
(1)步骤②是利用了氮气与氧气____________的不同，是____________变化(填“物理“或”化学“)。
(2)步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为_______________________________。
(3)步骤④的化学方程式为 4NH3+5O2
4NO+6X，X的化学式为_________________。
(4)流程中一定要循环使用的物质是_____________________(写化学式)。
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