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【题目】构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析如右图酸的化学性质知识网络,完成下列问题:

(1)图中的X填写____________(填物质的类别);

(2)若酸为稀硫酸,金属氧化物为氧化铁,请你写出反应的化学方程式______________________;

(3)若酸为盐酸,金属为铜,反应_________(填“能”或“不能”)进行,理由是___________。

【答案】(1)盐(2)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(3)不能 铜在氢后

【解析】

试题分析:(1)根据酸的化学性质可知图中X为盐类物质;(2)酸为稀硫酸,金属氧化物为氧化铁,反应的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;(3)若酸为盐酸,金属为铜,反应②不能进行,理由为金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面。

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【题目】化学反应的基本特征是(

A.有新的物质生成 B.有气体放出

C.放热、发光 D.有颜色变化

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【题目】在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙中固体析出,丙固体没有明显变化。

(1)室温时, (填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。

(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 “a”“b”“c”)

(3)t2℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是

(4)要配制100g5%的甲溶液,量取水时仰视读数(其它操作均正确),则会导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏高”“ 偏低”或“不变”)。

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【题目】碳酸钙是工业生产的重要原料,现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g,向其中加入168.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题:

(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象:

(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_______________。

(3)在CaCO3和CaCl2的混合物样品中,含CaCO3的质量为____________ ___g。

(4)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g

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【题目】下列现象中一定是化学变化的是(

A.滴水成冰 B.灯泡发光 C.苹果榨汁 D.粮食酿酒

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【题目】下列有关实验现象的描述,正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体二氧化硫

C.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体

D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光

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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应I中,发生反应的化学方程式为

(2)反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是

(3)在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素最初来源于 (填化学式)

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【题目】下列各组物质中,前者属于单质,后者属于化合物的是

A.食盐、食醋 B.氧气、冰水混合物

C.青铜器、水银 D.水、铜丝

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【题目】等质量的下列物质中,所含分子数目最多的是

A. B.干冰 C.氮气 D.氧气

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