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    【题目】小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）．

    （1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．

    （2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．

    （3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．

    【答案】Ca（OH）2 过滤 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O＝Ca（OH）2

    【解析】

    （1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以A为氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，因此C是氢氧化钙；分离出固体和液体的方法为过滤；故填：Ca（OH）2；过滤；

    （2）步骤Ⅰ发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

    （3）步骤Ⅱ发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。

    已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

    ②CaO、BaO都能与水反应生成碱

    （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。

    （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

    （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。

    （4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。

    a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体

    证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。

    （5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

    （6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

    Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

    Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；

    Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

    ①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）

    ②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl 的溶解度曲线。请回答下列问题：

    (1)根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案，如上图：

    ①由此可以判断甲是___(填化学式)；

    ②m的取值范围为____。

    (2)现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。

    (3)根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。

    A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大

    B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

    C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多

    D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．

    ①人体中元素含量最高的是_____；

    ②常用作干燥剂的一种酸_____；（填化学式，下同）．

    ③能作为燃料的化合物是_____；

    ④既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    稀盐酸的用量

    10g

    10g

    10g

    10g

    剩余固体的质量

    8.7g

    7.4g

    6.7g

    6.7g

    分析表中数据，完成下列问题：

    （1）在第_____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．

    （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数_____．

    （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应生成的CO2质量为4.4克B. 样品中Na2CO3的质量分数为30%

    C. 样品中NaHCO3的质量为8.6克D. 样品中钠元素的质量分数为43.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】芯片是电脑“智能”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2X↑，同学们经过分析得到以下信息：①X的化学式为CO2；②X和SiO2都是氧化物；③该反应中最小微粒是Si、O和C；④该反应利用了C的氧化性。以上信息正确的是（　　）

    A. ①②③B. ②③C. ②④D. ②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图1所示），同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。

    图1

    方案一 方案二

    图2

    （1）收集竹子中的气体。

    小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。

    小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。

    大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。

    （2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及解释

    向所取气体中加入______

    _____

    有二氧化碳。

    （3）测定氧气含量。

    （查阅资料）红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

    （设计实验）同学们设计了如图2所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

    （进行实验）按上述两个方案进行多次实验。

    a．实验中磷的量应为足量，原因是_____。

    b．方案一中发生反应的化学方程式为_____。

    （反思与评价）

    c．经过A、B两组同学分别根据方案一、二实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是_____。

    注意：若答对以下两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分

    （4）a．上述实验方案_____（填“能”或“不能”）准确测定竹节内氧气含量，为什么？_____。（每空1分）

    b．为准确测定竹节中氧气的含量，同学们查阅资料，利用氧气传感器对实验做了改进（如图3所示），最终得到图4图象。

    观察图4，你可以获得哪些信息：

    图3 图4

    Ⅰ_____；Ⅱ_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是(　　)

    A. 图中1、3变为红色，2、4不变色

    B. 若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸

    C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

    D. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

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