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【题目】(4分)某城市住宅饮用水的处理过程如图所示:

(1)步骤②所起的作用是__________(单选,填选项序号)。

A.杀死水中的细菌 B.减少水中氧气

C.使泥沙沉积至底部 D.分解有毒物质

(2)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是不是硬水,可选用的试剂是_______________ ;若检验时发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的常用处理办法是__________________。

(3)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭起_________________作用。

【答案】(1)C (2)肥皂水 煮沸 (3)吸附

【解析】

试题分析:(1)步骤②是所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部,与沉淀的原理是相同的,故选C;(2)检验硬水和软水的简单办法是加入肥皂水,硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少,钙镁离子可以和肥皂水产生浮渣,所以可用肥皂水来区分硬水和软水,故答案为:肥皂水;(3)活性炭具有吸附性,可以吸附异味、色素和有毒物质.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】3月22日是 “世界水日”。关于水的知识,请回答下列问题:

(1)下列净水方法中,生产自来水使用的方法有_______(填字母序号)

A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附

(2)实验室常用过滤的方法对液体进行提纯,在此操作中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、__________(填仪器名称);生活中常用_______的方法将硬水软化。

(3)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是(填字母序号

A.水是由水分子构成的

B.水分子的相对分子质量是18g

C.水中氢、氧元素的质量比为2:1

D.水分子是由氢原子和氧原子构成的

(4)下列示意图中,“”表示氢原子,“”表示氧原子。

表示化合物的是_______(填序号),所代表的物质是图中试管_______(填字母)中产生的气体,图中A是电源的极_______(填“正”或“负”)极。

(5)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式_____________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液,并完成有关实验。

(1)配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液。

配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液,则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升?(密度为1.4克/毫升) (填答案)。

配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。

则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为

用托盘天平称量所需的碳酸钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应

A.增加适量固体 B.减少适量固体

C.调节游码 D.添加砝码

分析:以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是( )

A、固体中混有杂质

B、量水时仰视读数

C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出

D、量水时俯视读数

(2)取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克,加入68.4克某浓度的稀盐酸后,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(8分)用下图所示装置测定空气中氧气含量。

(1)若检查装置的气密性良好后,在集气瓶内加入少量水,并 将水面上方空间分为5等份,在点燃燃烧匙内的足量红磷前还应做的准备工作是__________________________________;

(2)点燃红磷并伸入到空气瓶中,可观察到___________________________________________反应的文字表达式为__________________________

(3)待_______________时,打开弹簧夹,此时观察到的实验现象是__________________________

出现该现象的原因是_____________________________________________________________;

(4)该实验中,集气瓶内压强的变化过程是___________________________________。

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【题目】写出下列化学反应方程式,并按要求归类:(每空1分共7分)

(1)检验二氧化碳

(2)实验室制取二氧化碳

(3)铁丝在纯氧中燃烧

(4)双氧水和二氧化锰制氧气

(5)碳酸受热

以上反应中属于分解反应的是: ,属于化合反应的是: 。(填序号)

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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?

【设计并完成实验】

.将3.0g氯酸钾放在试管中加热

.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

.将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

x的值应为 ,将实验比较可证明 ,将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热,现象与实验相同,此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 都不变.

【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂,请写出实验中的化学反应文字表达式

【实验反思】实验对比是为了证明

【提出问题】双氧水分解速度还和什么因素有关

【设计并完成实验】


双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生产生O2体积


50.0g

1%

0.1g

9mL


50.0g

2%

0.1g

16mL


50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中,测量O2体积的装置是 (填编号)

【结论】在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】钙是人体必需的元素,它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足,还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充,人称“补钙”。

(1)葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)2]的相对分子质量是__________________,其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是___________________。(4分)

(2)某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”,则他每天补充的钙元素是多少g?(写出计算过程) (3分)(相对原子质量:Ca-40 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-355)

(3)_________________克NH4Cl跟80克NH4NO3中的含氮量相等。 (1分)

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【题目】(4分)图甲是元素周期表中的一部份,图乙是锶的原子结构示意图,请回答下列问题。

(1)铷元素的核电荷数是 ;锶的相对原子质量是

(2)锶元素与氯元素结合时,锶原子容易 (填:“失去”或“得到”)电子,所形成化合物的化学式是

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【题目】(4分)A、B、C、D四种物质有如图所示的相互转化关系。其中A为大理石的主要成分,B、D为含有相同元素的两种气体,请回答:

(1)实验室制取B的化学反应方程式:______________________________。

(2)若C为固体单质,则其化学式为_______;若C为气体单质,则其化学式为________。

(3)DB反应的化学反应方程式为:_________________________(任写一个)。

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