Question

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为      g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为        g。

Answer 1

（1）7.2；（2）7.3%；（3）0.46

 
试题分析： （1）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故所加水的质量为：8g-8g×10%="7.2" g(2分)
（2）解：设盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +   H₂O
40       36.5 
8g×10%     x        
40/36.5 =" 8g×10%/" x
x =" 36.5" ×0.8g/40 = 0.73g
盐酸溶液中溶质的质量分数="0.73g÷10g×100%" =7.3%
答:盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（设、答全对给1分）
（3）根据质量守恒定律可知溶液中钠元素的质量为：8g×10%×23/40×100%= 0.46g