市售珍珠粉的价格相差很大.但其外观.手感都没有明显差异.优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?实验小组同学展开探究.[查找资料]①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成.含有一定量的氨基酸.碳酸钙等.②廉价珍珠粉由“贝壳粉加工而成.贝壳加工过程中会用到氢氧化钠.贝壳的主要成分是碳酸钙.③珍珠粉中除碳酸钙外.其它成分均不能与盐酸反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)市售珍珠粉的价格相差很大，但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】

实验内容	现象	结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加。	廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色	猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤，，加热。	优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象	猜想成立

（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：

	优质珍珠粉	廉价珍珠粉
珍珠粉的质量	100g	100g
加入盐酸的质量	460.0g	500g
烧杯中最终物质的总质量	520.0g	558.2g

①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式                          (填写反应方程式)求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为       %，含量高于优质珍珠粉。

【提出猜想】NaOH
【实验探究】（1）无色酚酞试液（2）向滤液中加入浓硝酸 ②
（3）①CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑ 不可行，因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应 ② 95

试题分析：【提出猜想】根据题目所给的信息可知：①廉价珍珠粉含有NaOH
【实验探究】（1）根据NaOH是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红，因为实验结论猜想①成立，所以是加入无色酚酞
（2）根据资料④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色，所以分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤，向滤液中加入浓硝酸，加热，观察到优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象，所以猜想②成立
（3）①珍珠粉的主要成分是碳酸钙，加入盐酸反应方程式为：CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑，小明的思路不可行，因为：因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
②根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所以根据质量差，可求出二氧化碳的质量=100g+500g-558.2g=41.8g，再根据反应方程式为：CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑中CO₂与CaCO₃的质量关系，算出CaCO₃的质量
解：设CaCO₃的质量为x
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O +CO₂↑
100 44
X 41.8g
100：44=x：41.8g
X=95g
碳酸钙的质量分数=95g/100g×100%=95%₃和NaOH的化学性质，根据反应方程式计算

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垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护，下列垃圾分类错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
垃圾	废旧塑料瓶	废易拉罐	废荧光灯管	枯枝落叶
垃圾分类	可回收物	其他垃圾	有害垃圾	可堆肥垃圾

A．A

B．B

C．C

D．D

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① 写出氢氧化钠变质的化学方程式。
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（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
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（1）图中的错误有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举
出两点）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是         。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是          。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、        、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
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为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：

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（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，某化工厂设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

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（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO₄	(NH₄)₂SO₄	xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的     作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为     ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是     ；

（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→     →     →d；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是     ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH₃；向另一份中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH₃能使湿润的     变蓝；写出(NH₄)₂SO₄与NaOH反应的化学方程式     ，属于     反应；
（8）实验中加入过量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na₂SO₄溶液，     ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z = ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
（1）a g铜锌合金中锌的质量为　　g（用代数式表示）．
（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

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