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    11．若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合．
    步骤实验操作实验现象推断（或结论）
    （1）将两种溶液取出并混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含Cu（NO3）2
    混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
    （2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定的结果：pH=2 
    （3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出现 
    （4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象 
    混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满）①H2SO4、NaNO3②H2SO4、Na2SO4③H2SO4、HNO3④HNO3、Na2SO4

    分析 根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析，硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色．

    解答 解：（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，无明显现象，而硝酸铜为蓝色，所以可判断一定没有硝酸铜；
    硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；
    （2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子；
    （3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子；
    （4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子；
    根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有
    ①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4．
    故答案为：（1）Cu（NO3）2；
    H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；

    步骤实验操作实验现象推断（或结论）
    （1）  Cu（NO3）2 
     H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
    （2）  
    （3）  
    （4）  
     H2SO4、NaNO3
    H2SO4、Na2SO4
    H2SO4、HNO3
    HNO3、Na2SO4

    点评 本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行．

    练习册系列答案
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    实验序号实验1实验2实验3实验4
    水的质量（g）100100100100
    加入硝酸钾的质量（g）80100120140
    溶液的质量（g）180200210210
    根据上述数据分析，实验3、4（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度是110g．
    （3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
    ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g和水47g
    ②称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应D．（填字母）
    A．调节平衡螺母  B．减少适量的砝码C．增加适量的氯化钠固体 D．减少氯化钠固体
    ③量取：用50mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）
    ④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
    ⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是C（填字母）
    A．加入10g氯化钠晶体  B．加入20g氯化钠晶体C．蒸发掉25g水 D．蒸发掉50g水
    （4）若32.5g锌与245g稀硫酸恰好完全反应，计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）

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