Question

7．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）反应生成氧气的质量为1.6g，其物质的量为0.05mol．
（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．0.1mol
（3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后依据氧气的摩尔质量计算氧气的物质的量进行分析；
（2）根据氧气的物质的量结合化学方程式计算过氧化氢的物质的量；
（3）根据参加反应的过氧化氢的质量和过氧化氢溶液的质量计算过氧化氢溶液的质量分数．

解答 解：（1）参加反应的氧气的质量为：68g+1g-67.4g=1.6g，物质的量为：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；
（2）设参加反应的H₂O₂的物质的量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2               1
x             0.05mol 
$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{0.05mol}$
x=0.1mol
（3）过氧化氢溶液中溶质质量分数为：$\frac{0.1mol×34g/mol}{68g}$×100%=5%．
故答案为：（1）1.6g，0.05mol；
（2）0.1mol
（3）5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．