Question

【题目】我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源

（1）海水晒盐：

①海水“晒盐”是利用__________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。

A升高温度，使NaCl溶解度增大

B风吹日晒，使溶剂蒸发

②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤过滤 ⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母）。

A①③②④⑤⑥

B②③①④⑤⑥

C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥

其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是______（填离子符号），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________。

（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用__________（填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式__________________，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、IV、V三步转换的主要目的是______________。

（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，_______（填化学式）先结晶析出，原因是______________，写出步骤I的化学方程式________________。

Answer 1

【答案】B 饱和 D Ca2+、Ba2+ 除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠 Ca(OH)2 使氯化镁富集起来，提纯氯化镁 NaHCO3 在相同条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多

【解析】

（1）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒，使溶剂蒸发，得到粗盐；

②海水“晒盐”后，有粗盐析出，所得的母液是氯化钠的饱和溶液。

（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作，操作顺序正确的是： ②加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子），③加入过量的NaOH溶液（除去镁离子），①加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离子），⑤过滤，④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7（除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠），⑥蒸发。

其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是钙离子和钡离子（Ca2＋ Ba2＋ ），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠。

（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用氢氧化钙（Ca(OH)2）作为沉淀剂，氢氧化钙与氯化镁反应产生氯化钙和氢氧化镁沉淀的化学方程式：，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、IV、V三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁。

（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢铵溶液与氯化钠反应产生碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠（NaHCO3）先结晶析出，原因是：在相同条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多，步骤I碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式：。